6-1 濃度の表し方
(1) 質量パーセント濃度〔％〕
溶質の質量〔g〕
質量パーセント濃度〔％〕＝−−−−−−−−−−−−−−−−×100
溶液（溶媒＋溶質）の質量〔g〕
（例）10％食塩水をつくる。
食塩(溶質)10g に、水(溶媒)90g の割合で溶かした溶液。食塩10gを水100gに溶か
した溶液（9.1％になる）との違いに注意すること。
(2) モル濃度（mol/dm3）
@ 溶液 1 dm3（1000cm3)中に溶けている溶質の物質量（mol)で表す。
A 1 molとは、質量数12の炭素原子(12Ｃ) 0.012kg中に含まれる原子の数（アボガドロ数
という）と同じ数の単位粒子からなる物質の量をいう。
B つまり、アボガドロ数（6.02×1023）と同数の粒子の集団が 1 molである。
C 現在の原子量の決め方では、その物質の式量に g単位をつけた質量がその物質
1 mol
の質量になる。
（例） 1 mol/dm3の食塩水をつくる。
NaClの式量(原子量の和)＝ 23.0 ＋ 35.5 ＝ 58.5 であるから、NaCl 1 molの質量は、
58.5 gとなる。
したがって、58.5g の食塩に、水を加えて、全体の体積を 1dm3にすると、1
mol/dm3
の食塩水ができる。
《注意》 水を 1 dm3 加えるのではない。
(3) 規定度（Ｎ、ノルマル）
@ 主に、酸とアルカリの濃度を示すのに使われているが、学習指導要領では、この濃度表示
を扱わないようになっている。
A １規定の溶液とは、水素イオン（Ｈ+)または水酸化物イオン（ＯＨ-）1molを供給し得る
だけの物質量が、溶液 1000cm3中にあるときの濃度のことである。
（例）１規定の硫酸（１Ｎ−Ｈ2ＳＯ4）
硫酸 1 molは水素イオン 2 molを供給し得るから、１規定の硫酸とは1000cm3の溶液中に
硫酸 0.5 mol(49g)を含む溶液のことである。
6-2 溶液の調製例１
(1) 水和水(結晶水)をもつ固体試薬を用いて、質量パーセント濃度がＰ％の水溶液を、100
g
つくる。
秤量する量：Ｗ〔g〕 溶質となる量：Ｐ〔g〕 水和水を含む式量：ｍ1
水和水を除いた式量：ｍ0 とすると
ｍ0 ｍ1
Ｐ＝Ｗ×−−−〔g〕であるから、 Ｗ＝Ｐ×−−−〔g〕 となる。
ｍ1 ｍ0
したがって、水和水を持つ物質Ｗ〔g〕を秤量して容器に入れ、それに(100−Ｗ)〔g〕の水
を加えると、Ｐ％の水溶液 100g が得られる。
◆例 10.0％硫酸銅を100gつくる。◆
結晶硫酸銅の化学式：CuSO45H2O 秤量する量：Ｗ〔g〕 溶質となる量：10.0〔g〕
水和水を含む式量：250 水和水を除いた式量：160となるから
160 250
10.0＝Ｗ×−−−〔g〕、Ｗ＝10.0×−−−＝15.6〔g〕となる。
250 160
したがって、結晶硫酸銅 15.6gを秤量して容器に入れ、それに(100−15.6)＝
84.4〔g〕
の水を加えると、10.0％の硫酸銅水溶液が100 g 得られる。
溶液の調製例２
(2) 質量パーセント濃度がＰ％の水溶液を水でうすめ、濃度Ｑ％の水溶液を100gだけつくる。
@ 水溶液を何倍にうすめるか（Ｒ＝Ｐ÷Ｑ）を求める。
A 濃度Ｐ％の水溶液を、 100÷Ｒ〔g〕だけ取る。B Aを、水でうすめて 100
g にする。
◆例 濃度35％の水溶液を水でうすめて、濃度10％の水溶液を、100 gつくる。◆
@ 水溶液を何倍にうすめるか。Ｒ＝35÷10＝3.5〔倍〕にうすめられる。
A 濃度35％の水溶液を、100÷3.5＝ 28.6〔g〕だけ取る。
B Aを水でうすめ、100 g にする。
《参考》 もし、はじめの水溶液の濃度がうすくて、比重が１に近ければ、量の単位は、
質量でなく、体積で考えてもよい。
溶液の調製例３
(3) モル濃度が Ｍ〔mol/dm3〕の水溶液を Ｖ〔cm3〕つくる。
Ｖ
@ 水溶液Ｖ〔cm3〕は −−−〔dm3〕であり、それに溶けている溶質
1000
Ｍ×Ｖ
の物質量は、−−−−−〔mol〕である。
1000
A 溶質の式量をｍとすると、溶質 1〔mol〕あたりの質量がｍ〔g〕であ
ｍ×Ｍ×Ｖ
るから、秤量する量は、−−−−−−−〔g〕となる。
1000
ｍ×Ｍ×Ｖ
B したがって、溶質 −−−−−−−〔g〕を秤量して容器に入れ、
1000
水を加えて水溶液全体をＶ〔cm3〕にすると、Ｍ〔mol/dm3〕の水溶液が得られる。
◆例 0.5 mol/dm3の硫酸銅水溶液を、200 cm3つくる。◆
Ｍ×Ｖ 0.5×200
@ 溶質の物質量は、−−−−−＝−−−−−＝0.1〔mol〕である。
1000 1000
A 結晶硫酸銅は、CuSO45H2O＝250 であるから、秤量する量は、250 × 0.1 ＝
25〔g〕
となる。
B したがって、結晶硫酸銅 25 g を秤量して容器に入れ、水を加えて水溶液全体を
200
cm3にすると、0.5 mol/dm3 の水溶液ができる。
《参考》 モル濃度の場合は、水和水があるかないかは気にしなくてよい。
溶液の調製例４
(4) モル濃度が Ｐ〔mol/dm3〕の水溶液を、水でうすめてＱ〔mol/dm3〕の水溶液をＸ〔cm3〕
だけつくる。
@ 水溶液を何倍にうすめるか（Ｒ＝Ｐ÷Ｑ）を求める。
A 濃度Ｐ〔mol/dm3〕の水溶液を、Ｘ÷Ｒ〔cm3〕だけ取る。
B Aに水を加えて水溶液全体をＸ〔cm3〕にすると、Ｑ〔mol/dm3〕の水溶液が得られる。
◆例 モル濃度 12 mol/dm3 の水溶液を、水でうすめて、3 mol/dm3 の水溶液
300 cm3
をつくる。◆
@ 水溶液を、Ｒ＝12÷3＝ 4〔倍〕にうすめる。
A 濃度 12 mol/dm3 の水溶液を、300÷4＝ 75〔cm3〕だけ取る。
B Aに、水を加えて水溶液全体を 300 cm3 にすると、3 mol/dm3の水溶液ができる。