二酸化炭素　：　ＣＯ2

・ＣＯ2＝44.0

・無色、無臭の気体で、炭酸ガス、無水炭酸とも呼ばれる。

・空気中に約0.03％存在する。

・ドライアイスは二酸化炭素の固体であり、−78℃以下の低温である。

・炭素や有機化合物の燃焼、生物の呼吸、発酵、腐敗などで生成する。また植物は光合成により二酸化炭素を消費して酸素を生成する。

・水に少し溶け(炭酸水)、弱い酸性を示す。（　→　炭酸水　）　

・実験室での製法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
�@炭酸塩（炭酸カルシウム(石灰石)、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウムなど）と希塩酸との反応
　　CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
　塩酸の代わりに酢酸は使えるが、硫酸は使えない。
　炭酸塩の代わりにチョーク、卵殻、貝殻などが使用できる。

�Aドライアイスの昇華
　ドライアイスを細かく砕いて容器に入れ、昇華する二酸化炭素を集める触れるときは手袋を用いる。　

�B炭酸水素ナトリウム（重曹）の熱分解
　　2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

�C炭酸水の加熱　　市販の炭酸水を加熱するとよい。沸騰石（素焼のかけらでよい）を入れておくこと。

炭酸水　：　Ｈ2ＣＯ3

・→　二酸化炭素　を参照

・二酸化炭素の水溶液で、ソ−ダ水ともいう。ただし、市販されている炭酸水には、クエン酸のような有機酸が含まれているものがある。このような炭酸水は、加熱してもあとに何も残らないという実験には適さない。

・二酸化炭素と水が次のように反応するので、炭酸水は弱酸性である。
　　CO2 + H2O ＝ H+ + HCO3-　，　HCO3- ＝ H+ + CO32-　

・リトマス試験紙では酸性であることが判別しにくいが、ＢＴＢ液を用いると、酸性であることが明瞭に判定できる。

・蒸留水にドライアイスを入れておくと、pH 3.5程度の炭酸水が得られる。

・加熱すると二酸化炭素が発生するので、二酸化炭素の製法に用いる。