塩酸　：　ＨＣｌ

・→　塩化水素

・塩化水素の水溶液をいう。

・10％以上は《医薬用外劇物》に指定されている。

・市販の濃塩酸は、濃度約35〜37％で、比重約1.18である。

・水溶液中で次のように電離し、強い酸性を示す。　　HCl →　H+ + Cl-

・また、電離しているから、電気をよく導く。

・マグネシウム、鉄、亜鉛など、多くの金属を溶かすが、金、銀、銅のような金属は溶かせない。

・水溶液からは塩化水素のガスが常に蒸発しているので、きちんとふたをして保管する必要がある。

・人の胃液には0.3〜0.4％ほど含まれている。したがって、胃の中は酸性に保たれている。

・さまざまな実験に塩酸を使うときは、次の濃度が適している。
�@　アルミニウム板と反応させて水素を発生させる約 20 ％

�A　アルミニウム箔と反応させて水素を発生させる約　7 ％

�B　亜鉛と反応させて水素を発生させる約 13 ％

�C　石灰石と反応させて二酸化炭素を発生させる約 7〜13％

�D　水酸化ナトリウムとの中和実験約 4〜7 ％

�E　電流が流れているかどうかを調べる実験約　4 ％

・廃棄するときは、アルカリで中和してから、多量の水とともに流す。

塩化水素　：　ＨＣｌ
・ＨＣｌ＝36.5　　《医薬用外劇物》

・無色の気体で、刺激臭が強い。

・水に非常によく溶ける。水溶液が塩酸である。

・丸底フラスコに塩化水素を満たして、噴水実験ができる。

・実験室での製法
�@　塩化ナトリウムに濃硫酸を加えてつくる。
　　NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

�A　濃塩酸を加熱する。加熱には沸騰石を忘れないこと。
・　保存中に気体が発生するので密栓して保存する。