（１）電気を最も良く通す金属は次のうちどれ？
ア 金 イ 銀 ウ 銅 エ アルミニウム オ 鉛
（２）500ｍLの希硫酸が入った鉛蓄電池がある。はじめ密度は1.18ｇ/ｃｍ3であったが、放電後1.02ｇ/cm3となった。何C放電したか。
H2SO4=98 H2O＝18とする。放電前と後では希硫酸の体積は変化しないものとする。
答えはコメントがあってからお答えします。
(1)アルミニウム...?
1円玉に電気を通した写真を見たとき、 すごく光っていたような気がするので 1番電気を良く通しそうなイメージがあります
(1)イ
勘で「イ」な気がします(--;)
(1)銅
銅線に使われているので、抵抗が少ないと思ったので
すばらしい！！！正解です。銀は熱も良く通す金属です。そうすると銀食器に入れたスープは、すぐにさめるのでしょうか？持っていないからわかりません。おめでとうございます。
返事が送れて申し訳ありません。残念ですが、答えはイの銀です。銀は熱も良く伝える金属ですが、汗の塩分に弱く、汗がついたところに光が当たると黒くなってしまいます。だから、電気関係は金を使います。
すばらしい考え方です。銅もよく電気を伝えます。熱はすぐに伝えません。だから、銅のフライパンが料理にいいとも言われています。
(2) ファラデー定数;96500C/mol、原子量; S=32,O=16 H2SO4=98 H2O＝18 鉛蓄電池は 電池式（－）Pb｜H2SO4aq｜PbO2（＋）で、起電力は2.1V程度 放電時の反応式は 負極：Pb＋SO4２－→PbSO4＋２e- 正極：PbO2＋SO42－＋4H+ ＋2e-→PbSO4＋2H2O 全体：Pb＋PbO2＋2H2SO4→2PbSO4＋2H2O
放電時の負極の反応式から 鉛1molが完全に反応した際、電子e-２molが流れる。 よって、このとき得られる電気量は 96,500[C/mol]×2[mol]=193,000C
希硫酸の分子量は98g/mol 放電時の全体の反応式から 鉛１molが完全に反応した際、２molの希硫酸が消費。 減少する硫酸の質量は 98[g/mol]×2[mol]=196g
1 mL = 1 cm3 500ml=500cm3 1.18[g/cm3]-1.02[g/cm3]=0.16[g/cm3] 0.16[g/cm3]×500[cm3]=80[g]
途中でわからなくなったので是非解説をお願いします。
2016年12月
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(1)アルミニウム...?
1円玉に電気を通した写真を見たとき、
すごく光っていたような気がするので
1番電気を良く通しそうなイメージがあります
(1)イ
勘で「イ」な気がします(--;)
(1)銅
銅線に使われているので、抵抗が少ないと思ったので
すばらしい！！！正解です。銀は熱も良く通す金属です。そうすると銀食器に入れたスープは、すぐにさめるのでしょうか？持っていないからわかりません。おめでとうございます。
返事が送れて申し訳ありません。残念ですが、答えはイの銀です。銀は熱も良く伝える金属ですが、汗の塩分に弱く、汗がついたところに光が当たると黒くなってしまいます。だから、電気関係は金を使います。
すばらしい考え方です。銅もよく電気を伝えます。熱はすぐに伝えません。だから、銅のフライパンが料理にいいとも言われています。
(2)
ファラデー定数;96500C/mol、原子量; S=32,O=16 H2SO4=98 H2O＝18
鉛蓄電池は 電池式（－）Pb｜H2SO4aq｜PbO2（＋）で、起電力は2.1V程度
放電時の反応式は
負極：Pb＋SO4２－→PbSO4＋２e-
正極：PbO2＋SO42－＋4H+ ＋2e-→PbSO4＋2H2O
全体：Pb＋PbO2＋2H2SO4→2PbSO4＋2H2O
放電時の負極の反応式から
鉛1molが完全に反応した際、電子e-２molが流れる。
よって、このとき得られる電気量は
96,500[C/mol]×2[mol]=193,000C
希硫酸の分子量は98g/mol
放電時の全体の反応式から
鉛１molが完全に反応した際、２molの希硫酸が消費。
減少する硫酸の質量は
98[g/mol]×2[mol]=196g
1 mL = 1 cm3 500ml=500cm3
1.18[g/cm3]-1.02[g/cm3]=0.16[g/cm3]
0.16[g/cm3]×500[cm3]=80[g]
途中でわからなくなったので是非解説をお願いします。