炎色反応・ローソク

１．実験内容１

ロウソクの中に炎色反応の起こる金属を単体で入れて、ロウソクをつくる。

そのろうそくに火をつける。

２．実験結果１

ロウソクが燃えて、そのまわりでパチパチと色がついた火ばなが散っていた。

３．実験２

燃えるもとのロウの代わりに、メタノールを使う。

　①メタノールに金属を溶かす

　②その液体を固めるために、ステアリン酸を加えて固める。

　　　　メタノール：ステアリン酸：金属　の割合＝２０：１：１　

４．実験結果２

色がある火がついた。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　Ｂａ　炎色反応　青　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

５．実験３

数種類の金属を入れたら、さまざまな色のついた火がつくのか。

Ｂａ　Ｓｒ　Ｃｕ　を金属として入れた。

６．実験結果３

炎色反応　　Ｂａ　青　Ｓｒ　赤　Ｃｕ　緑　

１番内Ｓｒ(赤)、その次Ｂａ(青)、１番外Ｃｕ(緑)

７．なぜこのような順番に色が火についているのか？

●それぞれの金属は沸点で炎色反応をおこすので、だからこのような順番に色がついた仮定した。

金属	Ｓｒ(赤)	Ｂａ(青)	Ｃｕ(緑)
沸点	１３８４℃	１６３７℃	２５６７℃

●同じように、他の金属で実験したところ、仮定したようになった。　

８．結論

色のつく火をつくることはできた。けれど、よく固まらなかったのでロウソクのように棒状なものはつくることはできなかった。